溶质的质量分数

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。溶液中溶质的质量分数可由下式计算:

溶质质量分数=溶质质量/溶液质量× 100%

需要注意的是:

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量的比值，不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质质量分数计算公式中溶质质量和溶液质量的单位必须统一。

④计算公式中的溶质质量是指溶解溶质的质量，未溶解溶质的质量无法统计。

饱和溶液、不饱和溶液与溶质质量分数的关系

①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。

②对于溶质和溶剂相同的溶液，在相同的条件下(相同的温度和压力)，饱和溶液总是比不饱和溶液浓，即溶质的质量分数较大。

溶质质量分数与溶解度的区别和联系

溶解度用来表示在一定温度下，物质在溶剂中的溶解度。溶质的质量分数用来表示溶液的组成。

配制一定质量和一定溶质质量分数的溶液。

实验目的:

①练习配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液。

②加深对溶质质量分数概念的理解。

实验用品:

托盘、烧杯、玻璃棒、药勺、量筒(10mL、100mL)、蔗糖。

实验步骤:

①计算

根据溶质质量分数公式，配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液的要求计算如下:ⅰ蔗糖质量:50g× 5% = 2.5g，ⅱ水质量:50g×5%=2.5g = 47.5g。

②称重(测量)

用托盘天平称取2.5g蔗糖，倒入烧杯中，视水的密度约为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。(思考:为什么不用10mL的量筒？如果用10mL的量筒，需要5次才能得到所需的水量，误差较大)

③溶解

将量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌以加速蔗糖的溶解。

④储存

将配制好的溶液装入试剂瓶，盖上软木塞并贴上标签，放入试剂室。

溶液稀释或浓度的计算

①溶液稀释的计算

因为溶液稀释前后溶质质量不变，若浓缩液质量为Ag，溶质质量分数为A%，加水稀释成溶质质量分数为B%的溶液Bg，则Ag× A% = BG× B%(其中B = a+m水)。

②溶液增稠的计算(无溶质沉淀)

溶液增稠通常有几种情况:

A.向原始溶液中添加溶质:

因为在溶液中加入溶质前后，溶剂的质量保持不变。加入溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+加入溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量+加入溶质的质量。所以，如果原溶液的质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加入溶质Bg后，就变成了溶质的质量分数为B%的溶液，那么Ag× A%+BG = (Ag+BG )× B%。

b .蒸发原溶液，除去部分溶剂

因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。因此，如果原液质量为Ag，溶质质量分数为a%，Bg水蒸发后溶质质量分数为b%的溶液，则:Ag× A% = (Ag-BG )× B%。

C.与浓缩液混合

因为混合溶液的总质量等于两种混合组分溶液的质量之和，所以混合溶液中的溶质质量等于两种混合组分的溶质质量之和。因此，若原液质量为Ag，溶质质量分数为A%，浓缩液质量分数为Bg，溶质质量分数为B%，两种溶液混合后得到溶质质量分数为c%的溶液，则:Ag× A%+BG× B% = (Ag+BG )× C%。

关于溶质质量分数在化学方程式计算中的应用

解决这类问题时要注意:

(1)化学方程式下，对应的物质质量不能直接写溶液质量，而是参与化学反应的溶质的实际质量。

(2)如果溶液的体积是已知的或计算出来的，应使用公式m = ρ v进行换算。

③单位要统一。

b%=(Ag+Bg)×c%。

关于溶液中溶质质量分数计算的具体信息

(1)如果溶质完全溶于水，不与水发生化学反应，直接用上述计算公式进行计算。

②如果溶质不与水反应，但没有完全溶解，那么只计算溶解部分的溶质质量，未溶解部分不能参与计算。

③如果溶质溶于水时与水反应，溶液中的溶质就是反应后的产物。

④如果溶质是结晶水合物，溶质溶于水后的质量将不包括结晶水的质量。因为当结晶水合物溶于水时，结晶水转化为溶液中的溶剂。

⑤关于酸、碱、盐溶液之间的1 ~ 2个化学反应，计算反应后的溶液-溶质质量分数。首先要明确生成的溶液中溶质是什么，然后通过化学反应计算出溶质质量，(溶质质量通常由几部分组成)，最后分析各量之间的关系求出溶液的总质量，再利用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。

⑥给定溶液中某一元素的质量分数或溶液中某一离子与水分子的数比，计算溶质的质量分数。例如，在NaCl溶液中，Na+:H2O(数)= 1: 100，计算NaCl的质量分数。