[学习目标]

1.学习配制一定溶质质量分数的溶液的方法和步骤；记住溶质质量分数的定义和计算公式，学习溶质、溶剂、溶液质量之间的变式计算。计算浓缩液的稀释度(重点和难点)

2.溶质质量分数和化学方程式的综合计算(重难点)

3.一定溶质质量分数溶液配制过程中的实验误差分析。

[学习过程]

1。预览和指南

1.溶质质量分数计算的基本公式为:溶质质量分数=

它的变量是:溶质质量=溶剂质量=

溶液质量=

二。课堂讨论

1.已知NaCl在T℃的溶解度为Sg，那么在这个温度下，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数是多少？

2.浓缩液的质量在稀释前后保持不变。

三。扩展

1.实验室用盐固体配制500 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要的仪器主要如下。这些步骤是:

(1):需要氯化钠G，水质G，体积mL。

(2) _____ _:将称好的氯化钠放入装有_____ _ _ _ _的烧杯中，按量取水。

(3)_ _ _ _ _ _ _ _:将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，并与____________ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _搅拌

(4) ______ _ _:将配制好的溶液放入__________中

[学习总结]

[课堂练习]

现在准备200g 20%% NaCl溶液，询问:

(1)需要纯NaCl ___________________ _ g和水_____________ _ g。

(2)需要的玻璃仪器是___________玻璃仪器

(3)配制溶液的步骤是:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的

(4)在实验中，如果NaCl不干燥，可以直接配制溶液。溶质的质量分数将是(填写“低”、“高”或“不变”)

(5)测量水的体积读数时，如果向下看刻度线，溶质的质量分数将为(填写“低”、“高”或“不变”)