1、计算基础——化学方程式表达的意义

在方程式中，化学计量数之比等于粒子数之比，也等于物质的量之比，对于有气体参与的反应，也等于体积之比。

2、计算思路

3.典型例子

将2.3克钠放入97.8克水中，反应后，得到100毫升溶液。

(1)标准条件下产生的氢气体积是______________ _。

(2)得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的质量分数

(3)所得到的氢氧化钠溶液的摩尔浓度为___________摩尔浓度为________摩尔浓度

(4)在K2Cr2O7+14HCl(浓)= = 2kcl+3cl2 ↑+7h2o+2ccrcl3的反应中，当转移0.3摩尔电子时，生成的cl2的体积为______________(标准状态)，被氧化的HCl的量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

4.专心

(1)书写规范:各种符号的书写要规范，大写字母和小写字母的含义不同。比如“m”代表摩尔质量，“m”代表质量，“n”代表粒子数，“n”代表物质的量。

(2)符号规范:

(1)让未知数直接用各种物理量的符号表示，要注明物质(或粒子)的符号。设反应中HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。

②物理量和单位、物质的名称和分子式等。应该尽可能用符号来表示。如果已知NaOH溶液的体积和物质的浓度，则NaOH溶液的质量写成:m(NaOH)= c(NaOH)×v[NaOH(AQ)]×m(NaOH)。(3)单位说明:已知量代入计算公式时，应取单位，统一。

(4)建立的关系和数量既要遵循化学反应原理，又要符合实际意义。

(5)注意左右单位的对应，上下单位要一致。

(6)整个计算过程需要:结构完整，组织清晰，重点突出，书写规范，有化学意义。