化合物中元素的相对原子质量、相对分子质量和质量分数的计算是初中化学计算的基础。

1。相对原子质量

因为原子的实际质量很小，比如一个氢原子的实际质量:1.674×10-27kg；一个氧原子的实际质量:2.657×10-26千克；如果用原子的实际质量来计算，数据会很大，带来很大的不便。为了计算方便，提出了相对原子质量的概念。

相对原子质量的定义:一个原子的实际质量与某个碳原子(碳-12原子，意思是碳原子核内质子和中子的数目为6和6)的实际质量之比是1/12。

1.1。相对原子质量知识:

①相对原子质量以一个碳-12原子实际质量的1/12为准；

②相对原子质量是没有单位的比值；

③相对原子质量符号化为:Ar；

Ar(O)表示为一个氧(O)原子的相对原子质量；氧(o)原子的相对原子质量计算如下:

ar (o) = 16: 表示一个氧原子的相对原子质量是16。

1.3。相对原子质量可以通过元素周期表查到，如下图所示。

1.2，相对分子质量

相对分子质量:分子中每个原子的相对原子质量之和。

①相对分子量符号:Mr；

②计算分子相对分子量的例子:

2。化合物中元素质量分数的计算方法

2.1。原子的实际质量比等于原子的相对原子质量比。

2.2。化合物中元素的质量分数

分子中元素的质量分数等于原子的相对质量除以分子的相对分子质量。

2.3。分子中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量比

3。元素质量分数相关计算练习

3.1.已知化合物的质量，求化合物中元素的质量(求整个部分)

3.2.已知化合物中元素的质量，求化合物的质量(部分对整体)