初中质量分数怎么算(初中化学计算题的十种解题技巧)

宁波商报

2022-04-20 04:49:39

今天我整理了十个初中化学计算题的解题技巧(包括经典例题分析。

一、质量守恒定律:

“质量守恒”是指所有参与化学反应的物质的质量总和等于产物的质量(不包括不参与反应的物质和杂质的质量)。理解质量守恒定律，掌握“几个不变量”，即:

(1)反应物和产物的总质量保持不变。

(2)元素的类型不变。

(3)原子的种类、数量和质量保持不变。

二、解化学方程式的技巧和方法:

(一)差分法:

差分法是根据化学反应前后质量或体积的不同，与反应物或生成物的变化成正比的解题方法。已知差(实际差)与化学方程式中相应的差(理论差)成正比，然后根据比例公式求解。

实施例1:将10克含杂质的铁(杂质不与酸反应，不溶于水)与50克稀硫酸反应完全后，滤出杂质，所得液体质量为55.4克，测定铁的纯度。

(二)关系方法:

关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法是利用化学反应方程式中物质之间的质量关系，列出比例公式，通过已知量求未知量。用这种方法解决化学计算题的关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，善于挖掘已知量和明确要求的量，找出它们的质量关系，然后列出比例公式并求解。

1.计算多少克锌与足够的稀硫酸反应生成氢气，可以与氯酸钾完全分解生成水后产生的12.25克氧气完全反应。

解决方案:

(三)保存方法:

根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数量和质量是不变的，所以反应前后原子的质量是不变的。

1.不纯的苛性钠(Na2CO3)样品包含3.8%的Na2CO3、5.8%的Na2O和90.4%的NaOH。取m克样品，溶于100克18.75%的盐酸溶液中，剩余的盐酸用30%的NaOH溶液中和至中性。反应后蒸发溶液可以得到多少克固体质量？

解决方案:

(四)平均法:

这种方法最适合于找出混合物的可能组分，而不考虑每种组分的含量。通过计算混合物的某个物理量的平均值，混合物的两个组分的物理量必须一个大于平均值，一个小于平均值，才符合要求，从而避免了过多的计算，准确快速地选择正确答案。

1.如果测量出Fe2O3和另一种氧化物的混合物中的氧含量为50%，则添加氧化物可以是:

A.氧化镁硼Na2OC。二氧化碳和二氧化硫

解决方案:

(五)常规方法:

化学反应过程中各种物质的物理量往往符合一定的数量关系，通常称为反应定律，表现为通式或公式，包括有机分子的通式、燃烧和耗氧量的通式、化学反应的通式、化学方程式、各种物理量的定义、各种物理量的相互转化关系等。即使是我们自己从实践中总结出来的通用公式，也可以充分利用。巧用各种通式、公式，可以大大减少运算时间和运算量。

1.有一袋镁粉和氧化镁粉的混合物，实验测得氧气的质量分数为32%，那么镁粉的质量分数是()。

20% B.40%C.48% D.80%

解决方案:

六。极地种植方式:

1.取3.5g二价金属，放入50g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中。反应后，金属仍然存在；如果将2.5g金属放入与上述相同质量和质量分数的稀盐酸中，反应结束后，可以加入金属进行反应。这种金属的相对原子质量是()

A.24 B.40 C.56 D.65

解:盐酸溶液中溶质的质量为50g× 18.25% = 9.125g，最多产生H2的9.125g盐酸溶质的质量= 0.25g .由题目可知，生产1克H2所需金属的平均质量小于3.5 g× 4 = 14 g，大于2.5 g× 4 = 10 g .还知道金属是二价金属，所以金属的相对原子质量小于28且大于选择a作为答案。

㈦.图形方法:

1.一种元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧的质量百分比为30%，那么R的相对原子质量为()

A.27 B.23 C.39 D.56

摘要图解法适用于已知元素的质量比或化合物中可换算成元素质量比的百分含量的相关计算。

㈧.巧妙设计的数据方法:

实施例1:将W g由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，气体放电后质量变为W/2g，计算混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。

解析:

根据2nahco3 = Na2CO3+H2O+CO2和NH4CO3 = NH3+H2O+CO2，剩余的固体只有Na2CO3。如果剩余固体的质量为106g，则原始混合物的质量为106g× 2 = 212g，因此m (nahco3) = 168g，m (NH4H

㈨.交叉方法:

解决方案的一部分涉及溶液浓度和稀释度的计算。有时候计算量比较大，计算步骤比较多。很多同学想不通思路，无从下手。如果能使用十字法，这种计算问题就很容易解决了。

例1:取100克硫酸，配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液，应加入多少克水？