【注意】将CaO放入水中，会放出大量的热量，这是因为CaO与水反应放出热量，而不是溶解在水中放出热量。

【注意】由于Ca(OH)z的溶解度随着温度的升高而降低，所以将Ca(OH)的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是降低温度。

4.饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液和稀溶液的关系

【注意】固体物质的溶解度只与温度有关，溶解度不会随着溶剂量的增加或减少而改变。

【解析】两种液体互溶时，较大的一般称为溶剂，较小的称为溶质；但如果其中一个是水，水一般叫溶剂，A就错了。一种或多种物质分散到另一种物质中，形成均匀稳定的混合物，称为溶液，B是正确的。饱和溶液在相同条件下不能再溶解这种物质，但也能溶解其他物质。c是错的。根据溶液均质的特点，即使将溶液分成两部分，溶质质量分数仍为10%，D是错误的。综上，答案是b。

1.面粉、牛奶、土壤、油等。不能溶于水形成均匀稳定的溶液；蔗糖、酒精、可溶性盐等。可溶于水形成溶液。

2.解题时还要注意问题的约束条件，比如要求是无色解还是有色解。

【解析】氯化钾在20℃时的溶解度为34 g，即在20℃时，100 g水最多可溶解34 g氯化钾至饱和，50 g水最多可溶解17 g氯化钾至饱和。所以答案是b。

了解饱和溶液和不饱和溶液的判断(溶质能否连续溶解)和相互转化(改变溶剂、溶质和温度的量)。

【解析】固体物质的溶解度受温度影响，应在规定的温度下比较溶解度。a是错的。在t2 C时，如果A的溶解度为30g，那么最多可以将15g A溶解在50 g水中，可以得到65g A的饱和溶液。b是错的。用等质量的固体配制饱和溶液时，固体的溶解度越大，刚完全溶解时(即配制成饱和溶液)所需的水的质量越小；因此，在t3C时，三种物质的溶解度关系为:B >；A >: C，水质的关系如下:C >: A >: B和C是错误的。从图中可以看出，t2C时三者在饱和溶液中的溶质质量分数关系为:B >:C = A；冷却后，A和B的溶解度下降，晶体析出，溶液的溶质质量分数下降。但当C的溶解度增加时，溶液的溶质质量分数不变，所以T得到的溶液的溶质质量分数与C的关系为:B >: C >: A和d是正确的。综上，答案是d。

1.溶解度由四个要素组成:一定的温度、在100 g溶剂中的饱和度和溶解量，只有满足这四个要素才能确定；

2.溶解度曲线上的任何一点表示在该点温度下的相应溶解度；

3.曲线的上半部分是饱和溶液，装置含有残余溶质，曲线的下半部分是不饱和溶液；

4.根据温度和溶解度曲线的变化，可以分析温度对物质溶解度的影响，从而分析计算溶液中相关量的变化。

【解析】溶液配制步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签，所以正确的操作顺序是②1⑤③④。溶解时，用玻璃棒搅拌，加速碳酸钠的溶解。碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。

1.质量分数过高:增加溶质质量或减少溶剂质量的因素，如测水、漏读等。；

2.低质量分数:减少溶质质量或增加溶剂质量的因素，如称重时的左码和右码(使用游荡码)；不纯药物(含杂质或水分)；量水的时候抬头看书等。

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