溶质的质量分数关系到考试最后一道计算题，是正确解题的前提。

1.溶质的质量分数

(1)定义:溶液在溶液中的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。

(2)表示方法:溶质质量分数=溶质质量/溶液质量× 100%

【注】①溶质的质量分数与温度无关。

②溶质质量分数单位为1。

③溶质质量分数10%是指每100质量份溶液中含有10质量份溶质。

④结晶水合物溶于水，其溶质为不含结晶水的化合物。

⑤反应时，溶质是新生成的物质。

⑥只有溶解的部分是溶质。

(3)质量分数的变化规律:

①在原溶液中，若增加溶质的质量，同时增加溶质和溶液的质量，溶液中溶质的质量分数增加；

②如果增加溶剂的质量，溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数减少；

③溶液稀释和浓度的计算:

★★关键:稀释前溶质质量=稀释后溶质质量

2.比较并掌握溶解度和溶质质量分数。

比较项目

溶解度

溶质质量分数

意义

表示物质的溶解度。

表示溶液中的溶质质量。

温度要求

当然

不一定/可能

溶剂需求

100克

不一定/可能

溶剂状态

必须达到饱和

不一定饱和。

单位

g)

比率(1)

相关系统

(1)t℃时，饱和溶液中溶质的质量分数(w)换算成溶解度(s):w =[s/(100+s)]×100%；

(2)在任何温度下，溶解度的值必须大于溶质质量分数的值；

(3)在一定温度下，物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大；

(4)两种物质溶解度曲线的交点表示在此温度下两种物质的溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数也相同。

3。溶液的制备

比赛

制造

一个

无疑

质量

数量

分钟

数数

出租车

溶解

液体

工具

天平、勺子、烧杯、橡胶滴管、量筒、玻璃棒。

步骤

①计算；②称重；③溶解；④瓶子和标签。

错误

分析

1.将称量的物体和重量倒置:由于实际称量的固体质量减少，配制的溶液被稀释。

2、测量液体是向下看还是向上看。

因为俯视量筒的数值时，读数过大，所以实际测得的体积较少，所以配制的溶液变稠；

如果抬头看量筒的数值，读数太小，所以实际测得的体积太大，所以配制的溶液变稀。

3.当溶质和溶液倒入烧杯中时

溶质溢出，质量分数太小；

溶剂溢出，质量分数过大。