大家好，今天这堂课，我们要一起学习化学平衡常数的计算。

让我们简单回顾一下上节课的内容。化学平衡常数用字母K表示，是表示化学反应极限的特征值，只受温度影响。当反应过程中有关物质的浓度等于平衡常数k时，说明已经达到化学平衡状态。k越大，体系中产物的比例越大，正反应的程度也就越大，也就是说反应会非常完全，反之亦然。一般来说，当k大于十的五次方时，这个反应基本完成。

这本教科书给我们提供了几个练习。请和我一起观察第一个问题。给定初始浓度和平衡浓度，我们来求平衡常数和平衡的变换。这里要介绍一个新的知识点，叫做三阶段法。所谓三段式，是指初始浓度、变化浓度和平衡浓度，每个数据都列在方程式下面。值得注意的是，中间的变化浓度与方程的系数成正比，所以用初始浓度减去变化浓度就可以得到平衡浓度，这是针对反应物的，而产物只需要用初始浓度加上变化浓度等于平衡浓度，然后我们就可以根据化学平衡常数k的表达式计算出这个反应的平衡常数，对于初学者来说，希望大家在这部分多加练习。

第二个问题，在这个温度下，继续向容器中引入物质，那么我们寻求平衡时每种物质的浓度。这涉及到数学的应用。举个例子，如果我们可以假设氢气的变化浓度是X，那么我们还是用三段法来列出各种物质的浓度。因为K的值随着温度的变化而变化，所以上一题中的K仍然适用于本题中的K。然后我们再把关系表达式放出来，把数据带进来。计算清楚浓度的变化，就可以得到氢气、点单质和碘化氢的平衡浓度。这部分强调用常数K值来解决问题。

第二个例子，我们先找出反应的浓度，平衡常数，然后平衡后再增加二氧化硫的初始浓度，问他们转化率有什么样的变化？其实这是已知的平衡转化率和初始浓度求平衡常数。然后你可以自己做三段，我来公布答案。这里要重点给大家提供这样一个思考问题。如果反应物中某种物质的浓度增加，那么这种物质的浓度就会增加，其自身的转化率就会降低。我们都知道转化率的概念是指变化量超过歧视量。所以当你的初始量逐渐增加时，这种添加物质的转化率会降低，而其他反应物的转化率会增加。因为当浓度变化时，平衡会在正反应方向，所以其他反应的转化率会增加。

我们来总结一下化学平衡常数的基本计算关系。在三段式列的过程中，请注意，各种物质的量和浓度的变化之比等于物质的量的变化之比，等于方程的系数之比。转换率的概念是，被转换和改变的浓度比初始浓度乘以100%，或者要被转换的物质的改变量比初始质量乘以100%。产物的转化率是该物质的实际产率乘以该物质理论产率的100%。有时在习题中会遇到某种气体成分在平衡状态下的体积和分数，我们可以换算成这种气体成分的物质的量和分数。

再进一步展开，当我们遇到多重平衡的常数时，可以处理两个方程，利用两个反应的和或差来求解全反射的公约数。这种关系被称为多重平衡法则。例如，在屏幕上显示的三个方程中，我们可以看到第三个方程等于第一个方程加上第二个方程，因此第三个方程的平衡常数等于前两个方程的k次乘法。同样，如果第一个方程等于第三个方程减去第二个方程，那么它们的k关系就是除法关系。

推论:如果第一个方程乘以某个系数，那么它对应的K值等于第一个方程的幂的乘积。如果除以，那么就有相应的变化。这一部分我们强调了在处理这个多重平衡法则应用的过程中，所有的平衡常数都必须在同一温度下进行，这一部分大家很难理解。

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