化学 必修二提纲
第一章 原子结构与元素周期律
第一节 原子结构
1.原子 AZX 原子核 质子Z
中子(A-Z)=N
核外电子Z
核电荷数=质子数=核外电子数
（原子）质子数Z+中子数N=质量数A
①质量数是原子上的概念，因为一种元素有多种同位素原子，所以元素没有质量数
②由XXX号元素变为XXX号元素不是化学变化，是核变化
③不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
例题
1.某元素的中性原子，其核外电子数为X，核内中子数为Y，则：
不能由此确定该元素的原子量（本题只能由此确定该原子的质量数A=X+Y）
2.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布（X） 反例：变价金属、氢离子。
2.核素
元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。
核素：一种原子。
同位素：同种元素，不同核素。（质子数相同，中子数不同）
特点 ①：化学性质相似，物理性质差别大
②：自然界中，各同位素所占百分比不变
（1）同分异构体：化合物
（2）同系物：有机化合物
（3）同素异形体：单质
（4）同位素：原子
例题 求同位素比例：十字交叉法
10 0.2
10.8 =1/4
11 0.8
3.核外电子排布
电子层：由里向外，由低到高
层数：1 2 3 4 5 6 7 （n）
名称：K L M N O P Q
排布规律：（1）由里向外，由低到高
（2）最多2n2
（3）最外层最多8个
（4）次外层最多18个
（5）倒数第三层最多32个
总结 十电子微粒
原子：Ne
分子：HF H2o NH3 CH4
离子： 阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ H3o+ NH4+
阴离子：F- O2- N3- OH- NH2-
例题
1.相对分子质量为98的含氧酸： H2SO4 H3PO4
2.下列元素一定是主族元素的是
A 原子核外N电子层上只有一个电子的元素（x，过渡元素）
B原子核外M电子层电子数为偶数的元素（x，过渡元素）
C原子核外M电子层上电子数小于等于7的元素（√）
D原子核外N电子层上电子数为2的元素（x，过渡元素）
（此题从元素周期表入手理解，KLMN……分别代表元素周期表的周期数，而只有前三层长周期不包含过渡元素）
第二节 元素周期律与元素周期表
1.元素周期表：周期，7个横行，周期序数=电子层数
短周期：1 2 3
长周期：4 5 6 （7是不完全周期）
族，18纵列，族序数=最外层电子数
主族A：短周期元素与长周期元素共同组成（7）
副族B：长周期元素组成（7）
0族：第十八列
ⅤⅢ族：8 9 10 列
2 10 18 36 54 86 118
2 8 8 18 18 32 26（未满）
由长、短周期组成的族，不光为主族，还有0族
例题 A
C Z D
B
A+B+C+D=4Z/4Z+10/4Z+14
2.化合价特点（除稀有气体、O、F外）
（1）金属显正价，非金属常显负价
（2）最高正价=最外层电子数
（3）最高正价+│最低负价│= 8
3.离子半径特点
（1） 小
（2） 大
（3）阴离子>原子>阳离子
（4）核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小
4.焰色反应 钡Ba：黄绿 钙Ca：砖红
铜Cu：蓝绿 钾K：浅紫
锂Li：深红 钠Na：黄
第三节 元素周期表的应用
1.得电子 ①比较元素单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性。反应越易进行，气态氢化物越稳定，得电子能力越强。
②最高价氧化物酸性越强，得电子能力越强
2.失电子①与H2O、酸反应置换出H2的难易：反应越易进化，失电子能力越强
②最高价氧化物碱性越强，失电子能力越强。
3.同周期元素（从左到右）
失电子能力下降，得电子能力增强，
水化物碱性下降，酸性增强，
气态氢化物稳定性增强，
（稳定性强则还原性弱，原子非金属性强）
金属性下降，非金属性增强
4.同主族元素（从上到下）
失电子能力增强，得电子能力下降，
金属性增强，非金属性减弱
★最高价氧化物的水化物是酸的金属原子：HMnO4
5.应用
ⅣB~ⅥB：耐高温（钛Ti、钽Ta、钼Mo、钨W）
金属非金属分界：半导体
（B、Si、As、Te、At、Al、Ge、Sb、Po）
相对分子量小：地壳中多
过渡元素：催化剂
第二章 化学键 化学反应与能量
第一节 化学键与化学反应
1.化学键：相邻原子（广义）间的强相互作用力
（稀有气体为单原子分子，没有化学键）
分类： 离子键：阴阳离子间的静电作用（包括引力与斥力，选择中注意）
共价键：原子间共用电子
离子化合物：有离子键 NH4Cl、Al2O3、MgO
共价化合物：只有共价键 AlCl3、NH3·H2O、有机物
（非金属氧/氢化物、所有酸）
①由非金属间组成的离子化合物：NH4Cl
②判断两物质间化学键是否相同时，只有离子键和有离子键与共价键的化合物一般看作不同类
2.电子式
共价键： 极性（不同原子）
非极性（同原子）
离子键
配位键
注：判断是否达到八电子稳定结构：
1.离子化合物除H都是
2.共价化合物：最外层电子数+│化合价│=8
3.化学键与能量变化
化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。
（化学反应生成新物质，而物质不同化学键也不同，所以化学反应一定有能量变化）
吸热反应：中和、金属+酸/水、C、H2、CO作还原剂的氧化还原
放热反应：碱+铵盐、分解、化合、铝热、燃烧
断旧键：吸收能量 E1<E2 放出能量
成新键：放出能量 E1>E2 吸收能量
（这里注意与生物学习的区别，肽键吸收能量断裂，放出能量和水，达到供能的目的。是因为生成了键能更大的化学键，所以看做释放能量，但本质还是吸收能量。）
放热：反应物热能>生成物 E2>E1
吸热：反应物热能<生成物 E2<E1
例题
1. 断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436KJ、391KJ、946KJ，求
（1）1molN2生成NH3
（2）1molH2生成NH3
2. 2.下表数据是破坏1mol物质中化学键所耗的能量：
物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量/KJ 243 193 151 432 366 298 436
（1）下列单质本身具有能量最低的是
（2）氢化物中最稳定的是
（3）将NaHSO4 溶于水，破坏了NaHSO4中的________键
写出其电离方程式
将NaHSO4 熔融电离，破坏了NaHSO4中的________键
写出其电离方程式
第三章 重要的有机化合物
第一节 认识有机化合物
1.有机化合物的性质
特点：种类多、难溶于水（乙醇除外）、溶沸点低、不耐热、可燃、
大部分为非电解质（有机酸除外）、复杂、副反应多且反应慢、有机化学方程式书写" "、不全是共价化合物
基本只有烷烃、苯不与KMnO4反应
比例模型最能真实反映分子原子的存在状况。
2.甲烷CH4 （最简单的有机物）
存在：天然气、石油气、沼气、坑道气
物理性质：无色无味、ρ=0.717g/L（STP）、难溶于水
化学性质：
①燃烧 现象：淡蓝色火焰，放出大量的热（理想的洁净燃料）
（将气体点燃罩上干冷的烧杯，迅速倒置，再向烧杯中通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明点燃的气体是甲烷）
方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O
②性质稳定，不与KMnO4、酸、碱、溴水反应
③与氯气发生取代反应（产物为混合物）
实验现象： （1）瓶内黄绿色 无色
（2）瓶内液面上升但不充满，上方仍有无色气体
（3）瓶壁上凝结了无色的油状液滴
反应产物：
CH3Cl气体
油状液滴 CH2Cl2
CHCl3 麻醉剂
CCl4 工业溶剂
4CH4+10Cl2 CH3Cl+ CH2Cl+ CHCl3+ CCl4 + 10HCl
注：此反应1molCl2只有一个Cl与CH4反应，另一个生成HCl
3.烃：由C、H两种元素组成
CH4是最简单的烃
烷烃：CC单键，通式CnH2n+2（n≥1），C原子≤4时为气体
C原子数相同，支链越多，熔沸点越低。
简单命名：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
4.同分异构体：分子式相同，结构不同，物性不同，支链越多熔沸点越低。
例题
1.1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代物物质的量相等，则消耗Cl2________mol
2.将1molCH4和1molCl2混合光照发生取代反应，反映结束后生成物有________________________
3.两种气态烃混合物，STP下ρ=1.16g/L，则：
一定有甲烷，可能是甲烷和戊烷的混合物
4.立方烷，碳架结构如图
（1）写出该烷烃分子式
（2）该立方烷的二氯代物的同分异构体有___种
5.管道煤气：CO、H2、烃类 天然气CH4
（1）点燃同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积大的是：
（2）管道煤气改烧天然气，灶具进气口如何改进？
6.写出下列各烷烃分子式
（1）同T、P下，其蒸气密度是H2的36倍
（2）分子中含有22个共价键
（3）120℃ 1.01×105Pa气态烃与足量O2完全反应，测得前后气体体积不变
7.装有CH4、Cl2混合气体的集气瓶，玻璃片盖好后作如下处理，有何现象
（1）置于黑暗处
（2）将点燃的镁条靠近集气瓶外壁
（3）放在光亮的教室里
9.STP下，10ml气态烃与50ml足量O2混合，得到35ml气体和液态水，推断该烃可能的分子式
10.0.1molCH2BrCH2Br需 molBr2蒸气完全取代
11.C2H4、SO2、NaOH溶液、镁粉和CCl4等都能使溴水褪色，写出原理
（1）C2H4：
（2）SO2：
（3）NaOH溶液：
（4）镁粉：
（5）CCl4：
第二节 石油和煤 重要的烃
1.石油的炼制（石油为混合物，无固定熔沸点，是不可再生能源）
①分馏（物理变化）：利用各物质沸点不同，产物为混合物
工具：分馏塔（模拟此实验需要用到温度计）
②裂化（化学变化）：目的是提高轻质液体燃料的产量和质量
裂解（化学变化）：温度提高（说明烃加热可分解，碳链越长越易分解）
2.乙烯 C2H4 （衡量国家石油化工发展水平的标志）
物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、ρ=1.25g/L（STP）（略小于空气）
化学性质：
①燃烧 现象：火焰明亮并伴有黑烟
方程式：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O
②使KMnO4褪色（被氧化），产物CO2
③使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）
方程式：H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br
注：加入AgNO3无现象，说明发生的不是取代反应，没有生成HCl
综上，CH4(C2H4)应通过溴水后洗气，通入KMnO4会引入CO2新杂质
烯烃通式：CnH2n
有机物燃烧耗氧量规律：
（1）等质量：H/C质量分数越大，耗氧量越多
（2）等物质的量：CxHy中X+Y/4越大，耗氧量越大
实验室制乙烯：消去反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
3.煤的干馏
煤 有机物 C H N S O
无机物 Si Al Ca Fe
注：苯、甲苯不是煤的成分，是煤的干馏产物，分离方法用分馏
干馏（化学变化）①隔绝空气 ②加强热
干馏成分： 固：焦炭
液： 粗氨水：NH3（酚酞检验）
煤焦油：苯、甲苯、二甲苯等
气：焦炉气：CO、H2、CH4、C2H4（火焰淡蓝色）
4.苯（芳香烃）（重要的有机化工原料、有机溶剂）
物理性质：无色、有特殊气味、有毒、密度小于水、难溶于水、液体
沸点80.5℃、熔点5.5℃、温度小于5.5℃时为无色晶体
化学性质：
①燃烧 现象：火焰明亮并伴有浓烟（苯中C的质量分数很大，不易完全燃烧）
方程式：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
②不与KMnO4及溴的四氯化碳溶液反应
③★硝化反应（属于取代反应）苯环上的H原子被-NO2取代
苯与浓硫酸、浓硝酸共热，t=55℃~60℃（水浴加热）
方程式： +HO—NO2 +H2O
注：硝基苯连接处H已经被硝基取代，计算相对分子量时一定注意
硝基苯，带有苦杏仁味的无色油状液体，有毒，密度小于水
④与Br2取代 现象：反应液微沸，生成红棕色气体（挥发）
方程式： +Br2 +HBr
2Fe+3Br2=2FeBr3放热（催化）
⑤与H2加成 方程式： 环己烷
苯的凯库勒式： 六个CC键完全相同，键角120°，位于同一平面内
证明：邻二甲苯只有一种同分异构体
苯的同系物：
例题
1.苯与液溴在有铁存在的条件下反应生成溴苯和溴化氢，反应放热
（1）写出反应方程式：
现象：反应液微沸，有红棕色气体生成（挥发）充满容器
注：Br2有毒，注意尾气处理
（2）验证是取代反应 ①+AgNO3：生成淡黄色沉淀
②+紫色石蕊试剂： 溶液变红
2.等体积的苯、汽油、水在试管中充分混合后静置
3.苯分子中不存在单双键而是CC键完全相同的事实是：
各原子在同一平面内，键角均为120°，键长相等
邻二甲苯只有一种
若第一句没有键长相等则错，反例：
4.已知甲苯能被KMnO4氧化使其褪色，但不与溴水反应
则：该如何鉴别苯、甲苯、己烯（液态，性质类似乙烯）的混合物？
S1：通入KMnO4 不反应的为苯 S2：通入溴水 不反应的为甲苯
5.已知二氯苯的同分异构体有三种，可推知四氯苯的同分异构体有 3 种
（手指定则，只弯一根手指与弯四根手指的情况相同）
6.二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应的二甲苯的熔点分别是：
一溴代物 234℃ 206℃ 213.8℃ 204℃ 214.5℃ 205℃
二甲苯 13℃ -54℃ -27℃ -54℃ -27℃ -54℃
（1）推断234℃的一溴代物结构：
（2）写出-54℃的二甲苯名称：
第三节 饮食中的有机物
1.乙醇C2H5OH (CH3CH2OH) 官能团-OH羟基（俗称酒精）
物理性质：无色透明的液体、有特殊香味、密度小于水、易溶于水（任意比）、易挥发、优良的有机溶剂、
医用酒精体积分数75% （有机溶剂会是蛋白质变性，但是如果太浓会覆盖在细胞表面所以需要稀释）
工业酒精成分：CH3OH （与红色的CrO3反应生成绿色的Cr2（SO4）3 检酒驾）
化学性质：
①燃烧 现象：火焰淡蓝色（优良燃料）
方程式：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②与Na反应 现象：Na位于试管中上层（密度小于钠，但有H2气体生成）
方程式：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
③乙醇的催化氧化★ 实验题
现象：铜丝由黑变红（CuO→Cu） （铜丝作用：催化剂）
液体有刺激性气味
方程式：2CH3CH2OH+O2 2H2O +2CH3CHO（乙醛）（考察醛基鉴定）
④乙醇能被KMnO4溶液氧化
2.乙醇各反应断键问题
例题
1.能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是：溴水
乙醇：互溶 己烷：萃取，分层 己烯：加成
2.分子式为C4H10O，并能与金属钠反应生成H2的有机化合物有 4 种
3.在CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5 +H2O的平衡体系中，加入一定量的C2H518OH,当重新达到平衡时，18O还应存在于：乙酸乙酯中
4.分离乙酸和乙醇的正确方法是：
先加NaOH溶液（将乙醇变成沸点更高的乙醇钠），蒸馏出乙醇，再加入浓硫酸（还原乙醇钠，并且浓硫酸高温下不易分解），蒸馏出乙醇。
注：不可以直接蒸馏，因为二者沸点很接近
2CH3CH2ONa+H2SO4 2CH3COOH+Na2SO4（强酸制弱酸）
5.下列物质可直接鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是：Na2CO3溶液乙酸：CO2 乙醇：互溶 苯：分层 氢氧化钡：白色沉淀（BaCO3）
6.某一元醇10g与乙酸反应生成乙酸某脂11.2g，反应后又回收该醇1.8g，则该醇的相对分子量接近： 115
3.乙酸C2H4O2（CH3COOH）-COOH羧基（食醋的主要成分，俗称醋酸）
物理性质：有强烈刺激性气味、无色液体、熔点为16.6℃、无水乙酸又称冰醋酸（纯净物，有固定熔沸点）、易溶于水和乙醇（任意比）、易挥发
羧酸通式：CnH2nO2（N≥1）
化学性质：
①酸性（弱电解质）CH3COOH
CH3COO-+H+ 在石蕊中滴入乙酸：变红
应用：除水垢 Mg（OH）2、CaCO3
②酯化反应（属于取代反应，可逆反应）
通式：酸（脱羟基）+醇（脱氢）→ 脂+水
★方程式：CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5 +H2O （实验题）
乙酸乙酯：无色透明的油状液体，有香味，密度小于水，难溶于水
（1）浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂
（2）反应特点①反应速率慢 ②可逆反应
（3）液-液加热反应，试管倾斜45°角（使受热面积大）
（4）步骤：先加乙醇和乙酸，再加浓硫酸。加入碎瓷片（防暴沸）
（5）饱和Na2CO3液作用①溶解乙醇②中和乙酸③降低乙酸乙酯溶解度
注：不可用NAOH，脂会在碱性条件下水解
4. 脂R(H)-C-O-R' -RCOOR脂基 通式C2H2nO2(n≥2)（酸与脂是同分异构体）
物理性质：密度小于水
化学性质：酯的水解
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH （酸性水解可逆）
CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+ C2H5OH （碱性水解不可逆）
酸性水解 R-COOH +R'-OH
R(H)-C-O-R' 碱性水解 RCOO- +R'-OH
5.油脂（混合物） 植物油脂：液态 油
动物油脂：固态 脂肪
高级脂肪酸+甘油（丙三醇C3H5(OH)3）
碱性水解：皂化反应（反应完成的现象：反应液不分层）
C17H35（亲油）COONa（亲水） 硬脂酸钠（肥皂的主要成分）
注：酯化反应与皂化反应因为反应条件不同，所以不为可逆反应
植物油：甘油+高级脂肪酸钠（水解后易溶于水）
矿物油：石油精炼产物，不能水解、不溶、分层，为烃类
区分：加入氢氧化钠溶液
例题
1. 下列物质最难电离出氢离子的是：
CH3COOH>H2CO3>H2O>C2H5OH(根据与钠反应的剧烈程度判断)
2.胆固醇C25H46O 胆固醇脂C32H50O2 则酸的分子式是__________
3.在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中加入H218O，过一段时间18O存在于：水和乙酸中
4.下列除杂操作中，错误的是（ ）
A乙醇（水）：加足量生石灰充分振荡，蒸馏，收集馏出物
B CCl4（乙醇）：多次加水，震荡，分液弃水层
C苯（乙烯）：加入溴水震荡，过滤除去沉淀
D乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，震荡分液弃水层
5.C2H4（乙烯）→（H2O）C2H5OH(乙醇)→（O2、Cu、△）.CH3CHO（乙醛）
6. 乙醇、乙酸混合
苯、浓硝酸混合共热 无硫酸催化均不反应
7.实验，验证酸性CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
8.鉴别乙酸（-COOH）、乙醇（-OH）、葡萄糖溶液（-CHO）：新制氢氧化铜悬浊液 乙酸：发生中和，Cu2+显蓝色
乙醇：无现象不反应
葡萄糖：△，CU2O，砖红色
9.某有机物X在酸性条件下能发生水解反应，产物为Y和Z，同T P下，相同质量的Y蒸气和Z蒸气所占体积相同，化合物可能是：甲酸乙酯
10.某脂C6H12O2水解后得到C相同的醇和羧酸，醇氧化得到CH3-CO-CH3，该脂的结构式是：C2H5COOCH(CH3)2
11.混合物 试剂 分离方法
甲烷（乙烯） 溴水 洗气
乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液
肥皂（甘油） 氯化钠溶液 过滤（盐析）
6.糖
1.组成 C、H、O 形式Cn（H2O）m（又称碳水化合物）
注：不是所有糖都符合该形式 如C6H12O5鼠李糖
也不是符合该形式的都是糖 如C2H4O2（CH3COOH）乙酸
2. 分类： 单糖：葡糖糖、果糖C6H12O6 同分异构
二糖： 蔗糖、麦芽糖C12H22O11 同分异构
多糖： 淀粉、纤维素（C6H10O5）n 混合物 非同分异构
注： 单糖不能水解，只能分解
纤维是材料，纤维素才是多糖
7.葡萄糖C6H12O6 简式CH2OH(CHOH)4CHO -CHO醛基
化学性质 -OH：与金属钠反应、酯化反应、氧化
-CHO：得氧的氧化 生成-COOH羧基
①使KMnO4溶液褪色
②被氧化（弱氧化剂即可反应）
人体内缓慢氧化：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
特性：-CHO醛基
①菲林试剂：新制氢氧化铜悬浊液（久置被氧化成Cu2O砖红色）
实验时，需中和氢离子再进行试验，否则氢氧根失效（需水浴）
②银镜反应 应用：制镜工业
8，淀粉、纤维素（C6H10O5）n 混合物
天然高分子、均不溶于水、溶液为胶体（有丁达尔现象）、纤维素能促进消化，但人体内无分解其的酶。均水解为葡萄糖
（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6
注：只能碱性水解，酸性水解检不出-CHO，会中和掉氢氧化铜溶液
9.蛋白质（存在于蛋清中，天然高分子，胶体）
成分：C H O N S
水解：α氨基酸（α碳上，一个H被一个-NH2取代）
（1）盐析：可逆 物理变化
轻金属 稀：促进溶解
浓：盐析
（2）变性：不可逆 化学变化
强酸碱、紫外线、有机溶剂（福尔马林、乙醇）加热、重金属盐Cu Pb Hg
（3）显色反应：化学变化 特性（有苯环的蛋白质）
加入浓硝酸→淡黄色沉淀
（4）燃烧：烧焦羽毛气味
第四节 塑料 橡胶 纤维
1. 材料 无机 无机非金属材料：硅、硅酸盐
无机金属材料：金属、合金
有机 天然：棉花羊毛蚕丝、天然橡胶（聚异戊二烯）、淀粉
合成：塑料、合成纤维、合成橡胶
2. 高分子：相对分子量大，但结构并不复杂
（由于n不定，都为混合物）
N：聚合度 -CH2－CH2-：链节 CH2=CH2：单体
例：聚苯乙烯
3. 性质（1）溶解性：难溶于水和有机溶剂
（2）受热 热塑性：热软、冷硬
热固性：分解
（3）导电性：良好的绝缘体
4.聚合反应（小分子→高分子） 加聚：加成
缩聚：如蛋白质脱水缩合
4. 橡胶：CC双键有烯烃的性质 优点：绝缘、耐酸碱
缺点：易被氧化（双键不稳定）、易老化
5. 纤维 天然纤维 纤维素：棉、麻
蛋白质：丝、毛
化学纤维 人造纤维：人造棉、人造丝（原料是天然纤维）
合成纤维：锦纶、腈纶、涤纶（原料来自石油）
点燃
光
点燃
点燃
—NO2
� EMBED ACD.ChemSketch.20 ���
浓H2SO4
60℃
� EMBED ACD.ChemSketch.20 ���
� EMBED ACD.ChemSketch.20 ���
—Br
� EMBED ACD.ChemSketch.20 ���
Fe
� EMBED ACD.ChemSketch.20 ���
△
催化剂
+3H2
� EMBED ACD.ChemSketch.20 ���
△
催化剂
点燃
△
浓硫酸
△
浓硫酸
||
O
△
H+
△
||
O
||
O
—OH
� EMBED ACD.ChemSketch.20 ���
酶
H+
O
||
O
||
O
||
O
||
n
CH2－CH2
1
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