10.1《常见的酸和碱》导学案（3）
【学习目标】
- 知道几种常见的碱—氢氧化钠、氢氧化钙等的主要性质和用途。
- 认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
- 认识酸碱溶液通性的原因。
【学习过程】
一．预习导学
1.温故知新：检验二氧化碳的方法是： ，化学方程式: 。
碱能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞变 色。
2.氢氧化钠俗称 ，氢氧化钠固体在空气中易 ，可做某些气体的干燥剂，氢氧化钠也具有极强的 ，使用时要注意不要溅在衣服、皮肤或眼睛上。如不慎粘在皮肤上，要先用大量清水冲洗然后涂上 。
3.氢氧化钙俗称 ，可由生石灰与水反应制的，方程式为 。
4.能导电的溶液中溶质会离解成自由移动的 。酸具有一些相似性质的原因是 ，碱具有一些相似性质的原因是
。
二．课堂研讨
1.针对预习分小组提出问题？然后讨论解决问题，没有解决的共性疑难问题写出来？全班研讨。
2.实验探究
※1）演示实验 10-6 10-7根据实验结果填写表格。
氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途
物质 | 氢氧化钠（ ） | 氢氧化钙（ ） |
俗名 | ||
色态 | ||
溶解性 | ||
腐蚀性 | ||
在空气中 的变化 | ||
用途 |
|
2.在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察到的现象是
，这一现象称为潮解。
3.在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察其溶解过程，摸一摸试管，可感觉到溶液温度 。
2）.活动探究：酸的化学性质 根据实验小结酸的化学性质
※氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质：
1. 能使紫色石蕊试液变成 ，无色酚酞变成 ；
2.与某些非金属氧化物反应：
与CO2反应： 、
*通式：非金属氧化物 + 碱→ 盐 + 水
3）演示实验10-8
讨论：金属为什么会导电？
酸碱的溶液为什么会导电？
三．延伸拓展
1.碱的化学性质
演示：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应
小结：现象：
化学方程式
演示：氢氧化钠溶液与氯化铁溶液的反应
小结：现象：
化学方程式
*通式：盐 + 碱→ 新碱 + 新盐
2.氢氧化钠与二氧化碳反应：
补充演示实验1：（如图所示）
小结：现象：
化学方程式
你还能设计哪些实验证明氢氧化钠与二氧化碳反应了？
分析以上实验的优劣，有无缺陷？如何补充。
- 酸碱盐的定义：
写出以下物质的化学式及电离方程式：
1.盐酸（ ）：
2.硫酸（ ）：
3.硝酸（ ）：
酸：
4.氢氧化钠（ ）：
5.氢氧化钙（ ）：
6.氢氧化铁（ ）：
碱：
7.氯化钠（ ）：
8.硫酸铜（ ）：
9.硝酸铁（ ）：
盐：
小结：酸的头部符合氢，它的尾部是酸根；
碱的头部是金属，尾部就是氢氧根；
金属酸根组成盐，一看明了分得清。
【学习小结】
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